La formule
pOH = −log₁₀[OH⁻]
# pH = 14 − pOH à 25 °C
Interpreter le resultat
Un pOH de 3 correspond à une solution fortement alcaline — pH 11 — comme l'ammoniaque domestique. Un pOH faible signifie une concentration élevée en hydroxyde, soit l'inverse de l'intuition que la plupart des gens ont du pH.
Ou cela se complique. La somme de 14 n'est valable qu'à 25 °C. À 60 °C, le produit ionique augmente et les deux totalisent environ 13,02 ; il faut donc préciser la température lorsque la précision importe.
Soustrayez-le de 14 à 25 °C. Un pOH de 3,5 correspond à un pH de 10,5.
Il est pratique lorsqu'on travaille directement avec des concentrations en hydroxyde, notamment avec les bases fortes où la concentration en hydroxyde est connue et celle en ions hydrogène est infime.
Comment calculer
Le pOH est le pendant alcalin du pH : il mesure la concentration en ions hydroxyde sur la même échelle logarithmique. Dans l'eau à 25 °C, les deux totalisent toujours 14, de sorte que l'un se déduit de l'autre.
Cette relation découle du produit ionique de l'eau : [H⁺][OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴ à 25 °C. En prenant les logarithmes négatifs des deux membres, on obtient pH + pOH = 14.