La formule
MW = 12,011C + 1,008H + 15,999O + 14,007N
# masses atomiques standard du tableau IUPAC
Interpreter le resultat
Le pourcentage de carbone est une vérification utile par rapport aux résultats d'analyse élémentaire, qui indiquent la fraction massique de chaque élément dans un échantillon purifié.
Ou cela se complique. La masse moléculaire et la masse molaire sont numériquement identiques mais conceptuellement différentes. La masse moléculaire est sans dimension, relative au carbone-12 ; la masse molaire s'exprime en grammes par mole.
180,156 g/mol pour C₆H₁₂O₆, généralement arrondi à 180,16 en laboratoire.
Parce que le carbone naturel est composé d'environ 98,9 % de carbone-12 et 1,1 % de carbone-13. La masse atomique standard est la moyenne pondérée des isotopes selon leur abondance.
Comment calculer
La masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule. Ce calculateur traite les quatre éléments qui composent la plupart des composés organiques ; les valeurs par défaut décrivent le glucose, C₆H₁₂O₆.
Les masses atomiques standard sont des moyennes pondérées selon l'abondance naturelle des isotopes, c'est pourquoi le carbone vaut 12,011 et non 12. En spectrométrie de masse, on utilise plutôt les masses monoisotopiques.