La formule
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Une solution à 1 M contient une mole — soit environ 6,02 × 10²³ particules — par litre. Les tampons biologiques se situent généralement dans la gamme millimolaire, et les solutions mères de laboratoire à 1 M ou plus.
Ou cela se complique. La molarité varie avec la température, car le volume de la solution varie lui aussi. Lorsque la précision importe sur une plage de températures, la molalité — moles par kilogramme de solvant — est l'unité la plus adaptée.
La molarité est le nombre de moles par litre de solution et varie avec la température. La molalité est le nombre de moles par kilogramme de solvant et ne varie pas, car la masse est indépendante de la température.
Multipliez 0,5 par le volume en litres pour obtenir les moles nécessaires, puis par la masse molaire pour obtenir les grammes. Dissolvez dans un volume inférieur au volume final, puis complétez jusqu'au trait de jauge dans une fiole jaugée.
Comment calculer
La molarité est la concentration d'une solution exprimée en moles de soluté par litre de solution. C'est l'unité de concentration standard en chimie, car les réactions se produisent entre des nombres de particules, et non entre des masses.
Attention au dénominateur : des litres de solution, et non des litres de solvant. Dissoudre 58,44 g de sel et compléter à 2 litres n'est pas équivalent à l'ajouter à 2 litres d'eau, même si, à faible concentration, la différence reste minime.